25. Linienspektren und die Energieniveaus in Atomen
Material:
- Cornelsen S332
- Metzler S409
- DEMO Spektrum der Hg-Dampf Lampe
- FILM Spectral Lines Demo.mp4
- Spektrometer
A. DEMO Spektrallinien
Film Spectral Lines Demo, Spektrum der Hg-Dampf-Lampe, Spektrometer
B. Beantworten Sie folgende Fragen im Heft:
- Wie lauten die Wellenlänge- und Frequenz-Gleichungen, die die Emissionslinien des Wasserstoffatoms beschreiben?
- Beschreiben Sie die Lage der Linien der Balmer Serie. Machen Sie eine Skizze.
- Was ergibt sich für n_2 -> unendlich?
- Wie lautet die Verallgemeinerung duch Rydberg?
C. Beantworten Sie folgende Fragen im Heft:
- Welche Interpretation der Emissionsspektren hat Niels Bohr vorgeschlagen?
- Was wird als Quantensprung bezeichnet?
- Was wird als Grundzustand bezeichnet?
D. Bereiten Sie Präsentationen am Diagramm 333.2 vor.
Hausaufgaben
Berechnen Sie die Frequenz, Wellenlänge und Energie der Strahlung, die das Wasserstoffatom emitiert, wenn es
- vom Enerieniveau n_2=3 auf das Energienivieau n_1=2 und
- vom Enerieniveau n_2=2 auf das Energienivieau n_1=1 wechselt.